归纳物质的性质

　　紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

　　酸的性质：

　　①酸和指示剂反应

　　②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸）

　　③酸和碱发生中和反应

　　④酸和某些盐反应

　　⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

　　碱的性质：

　　①碱和指示剂反应

　　②CO₂ 、SO₂ 、SO₃和可溶性碱反应

　　③碱溶液和某些盐溶液反应

　　④盐溶液和某些碱溶液反应

　　盐的性质：

　　①盐溶液和某些碱溶液反应

　　②盐和某些盐反应

　　③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）

　　④酸和某些盐反应

　　氧化物的性质：

　　①CO_2、SO₂ 、SO₃ 和水反应生成酸（也是水的性质）

　　②K₂O 、Na₂O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）

　　③金属氧化物和酸反应

　　④金属氧化物和还原剂反应

　　金属的性质：

　　①金属和氧气反应

　　②金属和酸反应

　　③金属和某些盐反应

　　溶液的内容：

　　①溶液的三特征：均一、稳定、混合物

　　②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量

　　③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小

　　④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

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